LA QUIMICA EN LA VIDA COTIDIANA

▼LA QUIMICA EN LA VIDA COTIDIANA▼

La química es parte de nuestra vida y que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad. La calidad de vida que podemos alcanzar se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha dado. La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frio de la nevera y la belleza de un rostro existen y mejoran gracias al estudio de la Química. Por todo esto dar clase de química relacionandola con la vida cotidina se hace facil y dibertida para los alumnos y alumnas, logrando un aprendizaje reflexivo y creativo, que permite al alumno llegar a la esencia, establecer nexos y relaciones y aplicar el contenido a la práctica social, de modo tal que solucione problemáticas no sólo del ámbito escolar, sino también familiar y de la siciedad.

Presencia de la química en nuestras vidas. Química en nuestro hogar. Reacciones químicas en la cocina de nuestra casa. Los tintes naturales. Los tintes sintéticos. La pintura y otros recubrimientos. Componentes de la pintura. El bronceado. La fotografía clásica y el cine. La química en nuestro organismo. El cuerpo humano es un asombroso y complejo laboratorio químico en constante funcionamiento. Los estados de ánimo, las enfermedades. La respiración y la fotosíntesis. La saponificación. La química del amor: hormonas y neurotransmisores.

QUIMICA EN NUESTRO HOGAR -

Desde el momento en que nos levantamos, la química forma parte rutinaria y esencial de nuestra vida. Ejemplo: batería de un despertador. - Química en la cocina de nuestro hogar: el café, mojar una galleta, freír un huevo, el teflón, el fósforo, la cebolla, y muchos ejemplos más. La industria química, fabricando productos de limpieza, productos para el aseo personal y el cuidado de los niños, elaborando materiales para la construcción de aparatos electrodomésticos y permitiendo la óptima conservación de los alimentos, ha contribuido de manera decisiva a facilitar las tareas del hogar. En las economías primitivas, se dedicaban 16 horas al día a las necesidades básicas, y en el mundo moderno, tan sólo dos, debido a los detergentes, la ropa fácil de planchar y limpiar, o los alimentos congelados, por ejemplo. Empezando por la cocina, en ella encontramos utensilios recubiertos de plástico a los que no se adhieren los alimentos, recipientes y muebles del mismo material, placas cerámicas, films transparentes para envolver, bandejas antideslizantes, latas de conserva protegidas interiormente y alimentos preparados contra el efecto de hongos y bacterias.
Si pasamos a la sala de estar allí se encuentran la televisión, el vídeo, un reproductor de sonido, discos compactos, y cintas magnéticas…todos ellos constituidos por materiales químicos, desde el recubrimiento interior de las pantallas de televisión, hasta los soportes magnéticos, pasando por los discos compactos. Y en todas las habitaciones hay elementos derivados de productos químicos: alfombras, tapicerías, telas, relleno de almohadas, jabón, perfumes, pintura, adhesivos, juguetes, detergentes, insecticidas, cosméticos… Mire a su alrededor y busque algún objeto para cuya fabricación no haya jugado la química un papel importante…y este ejercicio lo puede repetir en el avión, el automóvil o en la calle. La química nos viste para cada ocasión: ir al campo, bañarnos en el mar, practicar algún deporte, escalar una montaña o ir a una fiesta. Las fibras naturales son difíciles de modificar y se producen de una manera relativamente ineficiente. Las fibras sintéticas se pueden alterar para que respondan a necesidades específicas y se producen en gran cantidad fácilmente. Además, las fibras naturales no son tan naturales como parecen. ¿Ha visto usted la lana tal como la producen las ovejas, o cómo queda el algodón que, al no tener protección química, es atacado por una plaga de escarabajos? La química también nos ayuda a obtener mayores rendimientos en el empleo de los alimentos, permitiendo su conservación y su transporte en cámaras frigoríficas, preservando sus propiedades y alargando su vida, tanto en los mataderos, como en los grandes almacenes, las tiendas y, por último, en los refrigeradores y neveras domésticas. Todos estos aparatos funcionan con gases criogénicos "limpios" y están aislados térmicamente con espumas sintéticas. Por último debe citarse la enorme importancia que tienen los envases, fabricados con productos químicos, para la conservación de los alimentos. Estos recipientes de aspecto inocente son admirables piezas tecnológicas. Deben ser ligeros y resistentes, y los hay compuestos por numerosas capas de film diferentes, cada una con funciones y propiedades específicas. La permeabilidad selectiva a los gases como el anhídrido carbónico y el oxígeno, así como a la humedad y a la luz, de los materiales basados en polímeros ha servido para desarrollar embalajes con una atmósfera interior modificada. Si las propiedades de barrera se seleccionan adecuadamente, un material de embalaje puede mantener una atmósfera modificada dentro del recipiente, alargando la llamada "vida en el estante" del producto. Los productos deshidratados deben ser protegidos de la humedad durante su almacenamiento. Los alimentos grasos deben ser protegidos del aire para reducir su oxidación. La fruta fresca, por el contrario, debe respirar, y es necesario que en recipiente circulen los gases. Para todas estas necesidades, a veces contradictorias, la química tiene los materiales necesarios. Con ella se fabrican también "envases inteligentes" cuando se requieren características especiales. Así, hay envases, por ejemplo, que se fabrican con productos que absorben el oxígeno y lo retiran de su interior, y otros que están compuestos por films sensibles a la temperatura y presentan cambios abruptos a la permeabilidad de los gases por encima o debajo de ciertas temperaturas, como consecuencia del cambio de una estructura cristalina a una amorfa debido a la fluctuación térmica. Es importante también resaltar la importancia de los plásticos en la reducción de residuos de envases. Debido a su resistencia y a su ligereza permiten desarrollar la estrategia principal, que consiste en la disminución en origen, prestándose por otro lado al reciclado y reutilización, mostrando así su ecoeficiencia.

LA QUIMICA Y EL COLOR -
Los tintes naturales. Los tintes sintéticos, uno de los grandes descubrimientos de la historia. William Perkin. Han llenado de color a los objetos que nos rodean y la ropa con la que nos vestimos. - La pintura y otros recubrimientos. Componentes. Múltiples usos y amplia gama de colores. - El popular bronceado es el resultado de una reacción química. La melanina. Protectores solares. Fotografía clásica y cine.


LA QUIMICA EN LA NATURALEZA
Se llama suelo a la capa superficial terrestre no consolidada que está formada predominantemente por compuestos inorgánicos. La fase sólida de la mayoría de los suelos está constituida principalmente por sustancias inorgánicas de diferente composición química.
Es necesario tener un concepto general de la composición química de las fracciones de suelo para comprender su comportamiento físicoquímico.
El estudio mineralógico de las arcillas mediante las técnicas de rayos X y de petrografía mostraron que están constituidas principalmente por minerales cristalinos claros y diversas cantidades de material no cristalino. Los principales elementos químicos constituyentes de las arcillas son átomos de silicio, aluminio, fierro, magnesio, hidrógeno y oxígeno.
El análisis químico de las arcillas indica que los principales compuestos que contienen SiO2 , Al2O3 , Fe2O3 , y H2O y cantidades variables de otros óxidos como: TiO2 , CaO, MgO, MnO, K2O, Na2O y P2O5, más los grupos hidroxilos.
Los patrones de construcción de los diferentes minerales de arcilla son unidades de forma como el tetraedro y el octaedro. La unidad en forma de tetraedro de sílice con un átomo de oxígeno en cada vértice y unido a ellos un átomo de silicio en el centro, a veces un átomo de aluminio sustituye al de silicio en el tetraedro y le cambia las propiedades del mineral de arcilla, pues es una sustitución isomórfica en el cristal (el ion trivalente de aluminio tiene un radio de 0.57 angstroms, , y el tetravalente de silicio de radio 0.39 ) . Los tetraedros se enlazan unos con otros formando una hoja conocida como hoja de sílice o de tetraedros, en la cual los 3 átomos de oxígeno que forman la base de un tetraedro son compartidos conjuntamente con los 3 tetraedros adyacentes. Cada celda unitaria de la lámina de arcilla consta de 4 grupos de SiO2 y 6 átomos de oxígeno. La unidad en forma de octaedro de alúmina, en el cual 6 grupos hidroxilos (OH- ) o átomos de oxígeno están dispuestos de tal manera que cada uno forma un vértice de un octaedro que se mantiene unido por un átomo de aluminio en el centro, algunas veces el aluminio es sustituido por fierro en estado ferroso o férrico (los iones divalentes de magnesio, de fierro y el trivalente de fierro sus respectivos radios son 0.78, 0.83 y 0.67 ). Los iones mayores causan esfuerzos de tensión en las unidades octaédricas. Los octaedros se encuentran unidos entre sí en una hoja o lámina conocida como hoja de alúmina u octaédrica. En la lámina de alúmina los 6 grupos OH- que forman el octaedro están conjuntamente compartidos con 3 octaedros adyacentes. Los 6 grupos OH- forman un patrón hexagonal simétrico y un arreglo compacto con otro OH- en el centro. La celda unitaria está compuesta por 4 átomos de aluminio y 6 grupos OH- . Por esto la parte superior y la inferior de la hoja de alúmina son planos de hidroxilos. Al juntarse 2 láminas de sílice y de alúmina se forma un mineral de arcilla.